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专题06离子检验
1．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
2．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(）
3．下列离子检验的方法不正确的是
A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+
C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-
D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+
4．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01mol
B．原溶液中一定存在CO32—、SO42—、NH4+，且均为0.01mol
C．原溶液中一定存在Na＋，Cl－
D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
6．下列由实验得出的结论正确的是
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
11．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．醋酸电离：CH3COOH==CH3COO+H+
B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2==Na2CO3+O2
C．NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O==H++NO3
D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
13．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．一定是K2CO3和NaCl
B．可能是Na2CO3和KCl
C．可能是Na2SO4和Na2CO3
D．一定是Na2CO3和NaCl
14．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-
C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、I-、CO32-
15．下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是
A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解
B．某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-
C．已知H2A=H++HA-，HA-H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性
D．向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH-=NH3H2O
16．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
17．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
18．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1)mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)
19．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
20．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是(）
21．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
22．碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。
Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______。
Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。
(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。
①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______选填序号
A.氯水硫氰化钾溶液浓氨水铁氰化钾溶液酸性KMnO4溶液
②乙同学取mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为______。
(2)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置
①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______。
②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。
③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。
④分析W气体中的Y气体是如何生成的______用化学方程式表示。
23．(1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____
③分离CCl4(沸点为76，75°C）和甲苯(沸点为.6°C）的互溶混合物。________
④已知丙酮(C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____
(2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________
①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2
A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③
参考答案
1.
C
A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D项正确；
答案选C。
2.
C
A．二氧化硅与盐酸不反应，但与HF酸反应，选项A错误；B．焰色反应为元素的性质，且钠的焰色为黄色，则玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰，选项B错误；C．KMnO4溶液通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，选项C正确；D．向某溶液中加入稀硝酸酸化，如果含有SO32-被氧化为SO42-，再滴入BaCl2溶液，也可以产生白色沉淀，若果含有银离子也可以产生相同的现象，所以原溶液中不一定含有SO42-，选项D错误。
3.
B
A、Fe3＋能与SCN－生成红色Fe(SCN)3，常用KSCN检验Fe3＋存在，某溶液中加入KSCN溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3＋，故A说法正确；B、该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能说明该溶液中含有Fe3＋，不能说明是否含有Fe2＋，故B说法错误；C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固体，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，原溶液中含有Cl－，故C说法正确；D、焰色反应中火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，推出该溶液中含有Na＋，故D说法正确。
4.
A
A.根据以上分析，原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01mol，故A正确；B.原溶液中一定存在CO32—、SO42—、NH4+，CO32—、SO42—均为0.01mol，而NH4+为0.05mol，故B错误；C.不能确定是否存在Na+，故C错误；D.原溶液中一定不存在Al3＋，一定含有Cl-，故D错误。
5.
A
A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
6.
D
A．苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B错误；
C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确。
7.
D
A．(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；
B．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；
C．电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；
D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；
故合理选项是D。
8.
B
加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。
9.
B
A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32=CaCO3(s)+SO42，故D正确；选B。
10.
B
A.用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面的Al在加热时被空气中的氧气氧化生成了熔点很高的Al2O3，所以铝箔变软且失去光泽，但不滴落，A错误；B.由于溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，水与四氯化碳互不相溶，并且水的密度小，所以向溴水中加入少量CCl4，振荡后静置，会看到液体分层，上层接近无色，下层显橙红色，B正确；C.若溶液中含有HCO3-、SO32-、HSO3-，加入盐酸也会产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，由于没有指明NaCl和NaI的浓度，无法判断Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相对大小，D错误。
11.
D
A．醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；
B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故C错误；
D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确；
答案选D。
12.
C
A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，选项A错误；B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，选项B错误；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2+发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br-，选项C正确；D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，选项D错误。
13.
B
加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。答案：B。
14.
C
由实验(1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；
由实验(2）现象推知原溶液一定无SO32-；
由实验(3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；
故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；
答案选C。
15.
D
A．氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，可用氯化铵溶解，氢氧化镁也能够与盐酸反应，故A正确；
B．某溶液加Al粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，Na+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够共存，故B正确；
C．已知H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全电离，则NaHA只能电离，溶液一定显酸性，故C正确；
D．向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-，故D错误。
故选：D。
16.
B
加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；B．溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误；C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×g/mol
=8.0g，选项C正确；D．根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D正确。
17.
D
A．由于酸性HCO3-H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；
B．因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；
C．HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；
D．四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；
故合理选项是D。
18.
19.
B
向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子，以此解答该题。
加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，
A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；
B．溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误；
C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×g/mol=8.0g，选项C正确；
D．根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D正确；
答案选C。
20.
C
A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或碳酸钡等，则不能说明溶液中一定含有SO42－，A错误；B、将氯水加入KI溶液中，充分反应后，滴入CCl4溶液，溶液分层，由于四氯化碳的密度大于水的密度，所以应该是下层为呈紫色，B错误；C、向FeSO4溶液中加入氨水，产生灰绿色沉淀最终变为红褐色，由于看不见白色沉淀，所以说明FeSO4溶液部分变质，C正确；D、向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，气体是二氧化碳或二氧化硫，则不能说明溶液中一定含有CO32-，D错误。
21.
B
A、氨气在水中溶解度大，加入稀氢氧化钠不能确定是否含有铵根离子，故A错误；B、加HCl以防止银离子、亚硫酸根、碳酸根等干扰，加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子，故C错误；D、用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，可能含有钾离子，需透过蓝色钴玻璃观察焰色，确定有无钾元素，故D错误。
22.
23.
FCEDBC
(1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
②硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，故答案为：C；
③CCl4和甲苯为互溶混合物，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
④丙酮不溶于水，从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，故答案为：D；
⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，故答案为：B；
(2）Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；
Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反应，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；
故选C。
