#中考化学复习#酸碱盐基本概念综合复习
一、酸碱盐的定义
酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H＋的化合物(H＋＋酸根)
碱：在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH－的化合物(金属阳离子(包括NH4＋)＋OH－)
盐：由金属阳离子(包括NH4＋)和酸根离子所构成的化合物(金属阳离子(包括NH4＋)＋酸根)
酸碱盐之间的关系
物质的分类
二、酸碱指示剂及溶液酸碱性的表示
酸碱指示剂
能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
常见的指示剂
紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂
变色规律
1．酸和酸性的区别
酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸
酸的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变红，但使紫色石蕊试剂变红的不一定是酸。
2．碱和碱性的区别
碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱
碱的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红)，但使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红)的不一定是碱。
3．酸、碱遇到指示剂变色的是指试剂，不是酸、碱。
溶液酸碱度的表示方法
酸性PH＜7酸性越强PH值越小
中性PH＝7
碱性PH＞7碱性越强PH值越大
三、酸碱盐的通性
酸的通性：
1．都可使酸、碱指示剂变色。
使紫色石蕊试剂变红色
2．与活泼的金属单质发生置换反应生成盐和水
例：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
注意：
1．铁在和酸发生置换反应时都生成＋2价的亚铁盐
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2．特例：硝酸(HNO3)不和活泼金属单质发生置换反应
3．与金属氧化物反应生成盐和水
例：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
4．与碱发生中和反应生成盐和水
例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O
5．与某些盐发生复分解反应生成新的盐和新的酸
例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
碱的通性：
1．使酸、碱指示剂变色
碱可以使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。
2．与非金属氧化物反应生成盐和水
例：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
3．与酸发生中和反应生成盐和水
例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
4．与某些盐发生复分解反应
例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋K2SO4
盐的通性：
1．与某些酸发生复分解反应
例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．与某些碱发生复分解反应
例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋K2SO4
3．与某些盐发生复分解反应
例：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
4．与金属单质发生置换反应
例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
复分解反应：
1．定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
2．本质：离子有变(主要是离子数目减少)
3．条件：a．生成气体
b．生成水
c．生成沉淀(生成不溶于水的物质)
不溶于水的(沉淀的)物质
初中阶段：
酸：全部可溶
碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；弱碱(NH3H2O)外其余的碱基本都不溶于水。
例：Mg(OH)2：白色沉淀
Fe(OH)3：红褐色沉淀
Al(OH)3：白色沉淀
Cu(OH)2：蓝色沉淀等
盐：
强酸盐：
盐酸盐(Cl－)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸盐(SO42－)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硝酸盐(NO3－)：全部可以溶于水
弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
四、几种常见的酸、碱、盐
两种常见的酸
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
a)稀盐酸和稀硫酸
酸的通性
b)浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸：
挥发性：
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到瓶口有白雾(盐酸的液态小液滴)产生。
B．浓盐酸久置之后溶质的质量分数会减小
浓硫酸
吸水性：
A．浓硫酸久置之后溶质的质量分数会减小
B．可用作干燥剂来干燥CO2、O2、H2等气体
脱水性(强腐蚀性)：
浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
两种常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠(NaOH)：
白色固体，易潮解，和生石灰(CaO)的混合物称为碱石灰，可作干燥剂
易溶于水，且溶解时放出大量的热
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙(Ca(OH)2)：
白色粉末，微溶于水
俗称：熟石灰，消石灰
可用于消毒、建筑材料等
两种常见的盐
碳酸钠和碳酸氢钠
经典例题欣赏
例题一：
1．下列各组均为两种物质溶于水时电离出的离子，其中有酸电离的是( )
A．K＋、OH－、SO42－ B．H＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、SO42－
2．下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是( )
A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 D．NaHSO4
3．下列物质中属于碱类的是( )
A．碳酸钠 B．火碱 C．消石灰 D．生石灰
例题二：
1．小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下：
由上表判断，不能作指示剂的植物汁液是( )
A．牵牛花瓣 B．胡萝卜 C．紫萝卜皮 D．月季花瓣
2．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
3．初三化学中常用的酸碱指示剂有______、______等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用______；区别石灰水和蔗糖水，常选用______，现象更明显。测定溶液的酸碱度用_________。
例题三：
1．小明用石蕊和酚酞两种酸碱指示剂测定四种溶液的酸碱性，观察并记录现象如下。其中溶液的PH最小的是( )
A．溶液甲使酚酞试液显红色 B．溶液乙使石蕊试液显蓝色
C．溶液丙使石蕊试液显红色 D．溶液丁使石蕊试液显紫色
2．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
3．甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1，5，14。下列图形合理的是( )
A．图⑴表示甲中滴入丙B．图⑵表示乙中滴入丙
C．图⑶表示甲中滴入乙D．图⑷表示丙中滴入乙
例题四：
1．下列各组物质属于同种物质的是( )
A．生石灰、熟石灰、CaO B．食盐、纯碱、NaCl
C．石灰石、熟石灰、Ca(OH)2 D．火碱、烧碱、NaOH
2．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( )
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍平衡 D．无法判断
3．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是______，反应的化学方程式为_____________________________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_________。
4．一天，小红惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。请解释原因
___________________________________________________________________________________________________________________。
例题五：
1．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是( )
A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
2．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液
3．用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应能得到MgSO4的方法有( )
A．三种 B．四种 C．五种 D．无法确定
课后作业：
练习题一：
1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列物质中，属于碱的是( )
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．MnO2
练习题二：
1．小明同学用如图所示的方法做酸碱中和实验，采用酚酞试液作指示剂，恰好完全中和时溶液的颜色为( )
A．无色 B．红色 C．紫色 D．蓝色
2．检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验、蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色．
练习题三
1．现有50mL pH＝8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液( )
A．pH＝1的溶液 B．pH＝7的溶液
C．pH＝14的溶液 D．pH＝5的溶液
2．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是( )
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液
B．蒸馏水中不断滴入稀硫酸
C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸
D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
练习题四：
1．下列物质中不属于碱的是( )
A．纯碱 B．消石灰 C．火碱 D．氢氧化铜
2．将浓盐酸．浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是( )
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量变大 D．溶质的质量分数变小
3．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( )
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
练习题五
1．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是( )
A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
2．对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法错误的是( )
A．若C、D为盐和水，该反应可能是中和反应
B．若A、B为化合物，该反应可能是复分解反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应
3．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是( )
A．HCl跟NaOH B．Na2CO3跟H2SO4
C．KNO3跟NaCl D．NaOH跟CuSO4
4．下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是( )
A．盐酸和氢氧化钠 B．碳酸钠和稀硫酸
C．氯化钠和氢氧化钾 D．硝酸银和氯化钡
练习题六
1．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是( )
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
D．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( C )
A．NaCl、CuSO4．NaOH、KNO3
B．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、Fe(NO3)3、MgSO4、KCl
D．AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
3．下列各组物质的溶液，利用相互反应的现象就可一一鉴别出来的是( )
A．硝酸钾、硝酸钠、氯化镁、氢氧化钡
B．氯化钠、硝酸银、硝酸、硝酸钠
C．碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、盐酸
D．氢氧化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸镁
4．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
答案：
练习题一：
1．D 2．A
练习题二：
1．A 2．石蕊试液和酚酞试液、酸、碱
练习题三
1．A 2．C
练习题四：
1．A 2．D 3．B
练习题五
1．B2．D3．C4．C
练习题六
1．D2．C3．C4．B
