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1．实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？

依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。

2．气体的收集方法

3、实验室制备O2、CO2的制备原理（化学方程式），并画出制备装置设计图。

4.实验室制备气体的装置的设计思维模型是什么？

实验室制备气体的装置的设计思维模型为：

发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）

氯气的实验室制法

根据提供的试剂，分组进行实验，看是否可以制出

提供浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂

因为氯气有毒，所以制备的时候要注意防止泄露，可以连接一个装有NaOH溶液的试管。

实验中除了要考虑Cl-的浓度还要考虑哪些因素？

选择试剂的时候不仅要考虑Cl-的浓度还要考虑H+的浓度。H+的浓度越大，Cl-的还原性越强，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采用了加热的条件。

一、氯气的实验室制法

1、反应原理：

发生装置：固、液加热

净化装置：洗气瓶：饱和食盐水（HCL)、浓硫酸(H2O)

收集装置：向上排气法（或排饱和食盐水法）

氯气的检验：Ⅰ.观察法(黄绿色)；Ⅱ.湿润的淀粉-KI试纸，其原理是Cl2＋2KI===

2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；Ⅲ.湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)

尾气处理装置：碱液（NaOH)吸收

实验室制备氯气可能会出现的问题：

1、随着反应的进行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺利滴下。

2、Cl2有毒，排空气法容易产生泄露，最好用排液法。

3、尾气吸收的时候，如果气流过快，容易吸收不完全。

注意

(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸时，反应停止。

(2)在MnO2和浓盐酸的反应中，浓盐酸既起还原剂的作用，又起酸的作用，体现了还原性和酸性。

(3)一般不用澄清石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。

(4)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。

(5)实验室制取氯气的其他方法

可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)，

如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

知识归纳总结：

1．制备流程：

2．验满：把湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。

点拨：(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。

(3)实验室制取氯气的其他方法

可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)，如：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

自来水中是否含有Cl-？

实验室如何检验Cl-？

请同学们根据课本完成实验并填表

1．氯气的化学性质

2．氯水的成分与性质

3．氯气的实验室制备

小结归纳

1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。

3．氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，生成的HCl溶于水得到盐酸。

4．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2。

5．工业上用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉而不是用澄清石灰水。

6．HClO具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消毒。

7．实验室用MnO2和浓盐酸混合共热制备Cl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。

8．检验Cl－的方法：在待检液中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl－。