中考化学基础内容——pH图像分析

溶液酸碱性的测定方法：

用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

pH7的溶液为酸性溶液，数值越小酸性越强

pH=7的溶液为中性溶液

pH7的溶液为碱性溶液，数值越大碱性越强

对于改变溶液pH的方法有三种

1、加水。加水只能改变溶液的酸碱度，不能改变原溶液的酸碱性，最终的结果是使溶液的pH接近于7

2、加与原溶液酸碱性相同，pH不同的溶液。原溶液的酸碱性不会变化，但是混合后形成的溶液的pH在之前两种溶液的pH之间。

3、加酸碱性相反的溶液。由于两种溶液之间反生中和反应，由于两种溶液之间取用量的不同可能产生混合后溶液的pH的结果为：

①=7（恰好完全反应）

②7（酸有剩余）

③7（碱有剩余）

口诀总结如下

酸按酸，碱按碱，

异种混合看过量，

同种混合取中间，

无限稀释7为限

关于第3点分析曲线：

例：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，分析A、B、C三点的溶质

分析：

向酸中加入碱，故反应的起点是酸pH7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH7，说明盐酸有剩余，B点之后pH7，又继续加入了NaOH溶液。

故A点溶质为：NaCl和HCl；B点溶质为：NaCl；C点溶质为：NaCl和NaOH

分析方法：先看曲线的起点，再分析转折点（pH=7），依据转折点判断过量的物质