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一、选择题：

1．用pH试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是

A．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH

B．用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中

C．用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上

D．对照比色卡，读出pH为5.5

2．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是

A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙

3．常温下，往25mL10%的稀盐酸中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，得到如图所示关系图，图中，x坐标是所加氢氧化钠溶液的体积，则y坐标是（ 　　）

A．混合溶液的pH

B．混合溶液的温度

C．混合溶液中NaCl的质量

D．混合溶液中HCl的质量分数

4．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ 　　）

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C．加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D．加入大理石，有气泡产生，则该溶液显酸性

5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是：

A．反应前后，溶液的pH不变

B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

二、填空题：

7．从Cu，O2，NaOH溶液，盐酸溶液，CaCO3，KMnO4，NaNO3溶液，CaO，AgNO3溶液九种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学反应方程式。

（1）化合反应：_____。

（2）分解反应：_____。

（3）置换反应：_____。

（4）中和反应：_____。

（5）有气体放出的复分解反应：_____。

（6）有沉淀生成的复分解反应：_____。

8．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：

(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。

(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。

9．归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）；乙同学为表示反应实质绘制如图。请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图中A所表示的物质类别可能是___________，请写出与其相应的一个化学反应方程式：______________。

（2）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A为______________，B为________，C为_________________。（填入的化学式或离子符号）

（3）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。

10．请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：

(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：

①__________________________________________________；

②______________________________________________________。

(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

11．学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣、果实或叶子的浸出液能否作酸碱指示剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。

纯碱的水溶液显碱性。

(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。

(2)将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部分浸出液变色情况的实验记录：

请你根据他们的实验记录分析，________花瓣的浸出液不适合做指示剂，原因是______________________。

(3)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性。

(4)通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识(仅谈一点)：_________________。

三、科学探究题

12．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注：硫酸钠溶液呈中性)

(1)向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为_______色。

(2)根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____。

(3)因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是_______。

(4)为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：

上述方案中，你认为正确的是_______(填“方案一”或“方案二”)。

另外一个实验方案错误的原因(用化学方程式表示)：_______。

请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用_______(填药品)。

1．

C

A、用蒸馏水润湿的pH试纸，相当于将溶液稀释，所测定的溶液的pH对于酸性溶液来说会偏高，碱性溶液会偏低，故选项错误，不符合题意。B、用pH试纸测定某待测液的pH值，不能把pH试纸浸没在待测液中，以防止污染待测液，故选项错误，不符合题意。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项正确，符合题意。D、pH试纸测溶液的pH是比较粗略的，只能读取整数值对照比色卡，读出pH为5.5是错误的，故选项错误，不符合题意。故选：C。

2．

C

乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的PH大于7。丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的PH等于7。甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的PH小于7。故选：C。

3．

D

A、往稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，混合溶液的pH应逐渐增大，A选项错误，不符合题意；

B、中和反应会放出热量，溶液的温度会升高，完全反应后又会降低，B选项错误，不符合题意；C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，混合溶液中NaCl的质量逐渐增加，完全反应后不变，C选项错误，不符合题意；D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸随着反应逐渐减少到零，混合溶液中HCl的质量分数逐渐减少到零，D选项正确，符合题意。故选D。

4．

B

A、石蕊遇酸性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，不符合题意；B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，符合题意；C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，不符合题意；D、加入大理石生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，不符合题意。故选B。

5．

B

A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A错误；B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl-的数目不变，故B正确；C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH-的数目一定改变，故C错误；D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误。故选B。

6．

B

A、属于化合反应，错误；B、属于复分解反应，正确；C、属于分解反应，错误；D、属于置换反应，错误。故选B。

7．

8．

（1）NaOH（或氢氧化钠）（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）不能酚酞在酸性和中性条件下均显无色

酚酞在碱性溶液中显红色，在中性酸性条件下显无色。空杯中先摸了无色的碱性溶液如氢氧化钠溶液，然后倒入加有酚酞的酸性溶液如稀盐酸，可实现上述实验现象。最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性和中性条件下均显无色。

9．

（1）红碱（或者盐）NaOH+HCl═NaCl+H2O

（2）OH-H+H2O

（3）Mg、H+H2、Mg2+

（1）盐酸显酸性，将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属反应外还能与碱发生中和反应，氢氧化钠是碱，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：红；碱；NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH-、H+、H2O；故填：OH-；H+；H2O；（3）镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+；故填：Mg、H+；H2、Mg2+。

10．

（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)　

（2）酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水活泼金属能和酸反应生成盐和氢气(或酸和盐反应生成新盐和新酸)

(1)两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这样的反应是复分解反应。(2)酸的化学性质有5条，酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水；活泼金属能和酸反应生成盐和氢气(或酸和盐反应生成新盐和新酸)；能与碱反应生成盐和水等。

11．

（2）万寿菊　该物质在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，变色不明显

（3）取待测液少许，滴入红梅花浸出液　溶液变红色溶液呈酸性

（4）科学探究是化学学习的一种重要方法

(2)酸碱指示剂是遇酸性溶液或碱性溶液能出现不同颜色的物质。万寿菊花瓣的浸出液不适合做指示剂，原因是该物质在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，变色不明显。(3)做实验时，药品的量要少，能出现现象即可，指示剂滴入几滴，红梅花、牵牛花遇酸溶液变红。(4)科学探究是化学学习的一种重要方法。

12．

（1）红

（2）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

（3）酸溶液不能使酚酞溶液变色

（4）方案二BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl铁粉

(1)酚酞遇碱性溶液变红，向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变红色。(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。(3)酸溶液不能使酚酞溶液变色，故小林说稀硫酸一定过量了。(4)上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；可以设计酸的通性中金属与酸的反应，故另外一种确定稀H2SO4过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量。