有关粗盐提纯实验主要有两种考法:(1)考查“粗盐中难溶性杂质的去除”的基本实验技能和采用过滤、蒸发等操作对混合物进行分离和除杂的方法;(2)考查精盐溶液中的可溶性杂质去除的实验步骤和操作流程(有时以工业流程图的形式呈现)。1考点梳理粗盐中含有难溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),粗盐的提纯包括粗提和细提。粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质,再蒸发水分,即可获得“精盐”。细提时可通过选择合适的除杂试剂(过量)逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。同时,在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。1.1粗盐中难溶性杂质的去除———粗提(1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2)步骤:溶解→过滤→蒸发结晶→产率计算。(3)玻璃棒的4个作用。(1)溶解时:搅拌,加速粗盐的溶解;(2)过滤时:引流,防止液体溅出;(3)蒸发时:防止加热时由于局部过热,造成液滴飞溅;(4)蒸发后:转移固体。1.2精盐溶液中可溶性杂质(以MgCl2、CaCl2为例)的去除———细提(1)先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,把Mg2+、Ca2+转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀。(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl。(4)加热蒸发,除去过量的HCl和溶剂水,得到NaCl晶体。2考查形式2.1考查粗盐中难溶性杂质的去除例1海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是:溶解→过滤→蒸发→计算产率等。(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_______一边。蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是_______。(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是_____(填字母)。a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上解析:本题考查粗盐提纯的步骤。涉及如下考点:粗盐提纯过滤和蒸发的注意事项;实验误差分析等知识。具体解析如下:(1)过滤操作中,为防止弄破滤纸,玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是移走酒精灯。食盐没有完全溶解即过滤,会导致部分精盐损失,从而导致制得的精盐产率偏低;过滤时液面高于滤纸边缘,会导致部分不溶于水的物质留在精盐中,从而导致制得的精盐产率偏高;器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上,会导致精盐质量偏小,从而导致制得的精盐产率低。答案:(1)三层滤纸,移走酒精灯;(2)b。2.2考查精盐溶液中可溶性杂质的去除例2:以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后,用如图2所示装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_______。图2实验装置(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:(1)加过量的Na2CO3溶液,(2)过滤,(3)加过量的NaOH溶液,(4)加适量的稀HCl,(5)加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是______。A.(5)(3)(2)(1)(4)B.(3)(5)(1)(4)(2)C.(3)(5)(1)(2)(4)(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_________。解析:本题考查粗盐中难溶性和可溶性杂质去除的一系列操作。涉及如下考点:氯化钠与粗盐提纯;碱和盐的化学性质;过滤的原理、方法及其应用;除杂的原则及注意事项;溶液的酸碱度测定。具体解析如下:(1)过滤除去粗盐中的泥沙时,玻璃棒的作用是引流。(2)欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,则用NaOH溶液除掉MgCl2,用BaCl2溶液除掉Na2SO4,用Na2CO3溶液除掉氯化钙与多余的BaCl2,将沉淀过滤掉,用稀盐酸除去滤液中多余的NaOH和Na2CO3,所以能达到目的顺序是(3)(5)(1)(2)(4)。(3)用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上,与标准比色卡对照,从而判断溶液是否呈中性。答案:(1)引流;(2)C;(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照。本文由初中化学大师原创，欢迎