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1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，
2.了解电离平衡常数的含义。
要点精讲
1.电离平衡含义
在一定条件下(如浓度、温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态。
2.电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外界条件对电离平衡的影响
(1)外界条件：温度、浓度、相同离子、能反应的物质。
(2)以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH?CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
正确打“√”，错误打“×”
(1)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。( )
(2)CH3COOH溶液中，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时，电离达到平衡。( )
(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。( )
(4)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。( )
(5)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。( )
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
典例剖析
题组一 弱电解质的电离及其影响因素
将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )
A.稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D
题组二 判断弱电解质的实验设计
已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )
A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D.常温下，稀释0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的倍，测得pH在4～5之间
NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
A
某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸
D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·L－1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C.假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；D.假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。
B
三维度判断弱电解质
(1)弱电解质的概念，即弱电解质不能完全电离，如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
(2)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1＜pH＜2；再如向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入1～2滴石蕊溶液，溶液变红色，向其中加入CH3COONa固体，若溶液红色变浅，说明CH3COOHCH3COO－＋H＋的平衡逆移，即CH3COOH为弱酸。
(3)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒醮取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH＞7，说明CH3COONa为弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。
题组三 弱电解质溶液导电图像分析
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
C
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
D
影响电解质溶液导电性的因素
(1)电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。
题组四 一元强酸与一元弱酸的比较与应用
相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，说法正确的是( )
A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D.相同浓度相同体积的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
A.在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；B.醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，错误；C.反应刚开始时，醋酸是弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，错误；D.相同浓度相同体积的这两种酸的物质的量相等，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，NaCl溶液呈中性，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(Na＋)＝c(Cl－)，反应后的中性溶液中氯化钠浓度大于醋酸钠，所以c(CH3COO－)＜c(Cl－)，错误。综上所述，本题的正确答案为A。
A
在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
A.盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则2mL2mol·L－1的盐酸和醋酸中，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应速率快，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；B.可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率，从图像可以看出，s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率小，故B错误；C.由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，故C正确；D.由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。
C
某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点c点
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
C
1.一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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