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每年的中考，酸碱盐都作为重点的考试内容。学好了酸碱盐这部分知识，不仅有利于大家得心应手地解中考题，而且对大家在高中阶段学离子反应、离子方程式等重要内容都会有很大的帮助。大家一定要重视酸碱盐这部分内容。

一、初步认识酸碱盐

酸溶液的溶质为氢离子（H+）和酸根离子，液体呈酸性，溶液的pH值7，能够使紫色石蕊溶液变为红色，不会使酚酞溶液变色。例如硫酸H2SO4，盐酸HCl。盐酸和浓硫酸具有腐蚀性。

碱溶液的溶质为氢氧根离子（OH-）和金属离子，液体呈碱性，溶液的pH值7，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色，使酚酞溶液变为红色。例如氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH。上述强碱具有腐蚀性。

pH值=7的溶液为中性溶液，不会使石蕊溶液或者酚酞溶液变色。

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，例如氯化钠NaCl。

而我们生活中常用的纯碱（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐的范畴，并不属于碱的范畴。

酸碱盐溶液具有导电性。

二、了解与酸碱盐相关的反应

与酸碱盐相关的反应主要为复分解反应。

1、酸碱中和反应例如2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

2、酸和盐的反应例如BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

3、碱和盐的反应例如Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

大家要注意，酸、碱、盐溶液之间的反应，只有在生成沉淀或者气体或者水的时候才能够发生反应，并不是随便的两种溶液都能发生反应。

4、酸溶液和金属氧化物的反应例如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

利用这个原理，我们可以用酸溶液来进行除锈。

5、碱溶液和非金属氧化物的反应例如2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

6、酸溶液和一些金属单质也能发生置换反应，例如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

大家要注意，金属单质的元素必须比溶液中金属离子对应的金属元素活泼，才能发生置换反应；铁单质与强酸溶液发生反应，只能够生成二价亚铁离子Fe2+；氯化银AgCl与什么都不反应

三、一些大家需要注意的点

1、浓硫酸在稀释的过程中需要放出大量的热，大家一定要用正确的方法稀释浓硫酸（如下图所示），否则会很不安全。

2、并不是所有的非金属氧化物都能够与碱溶液发生反应。例如一氧化碳CO和

一氧化氮NO，都属于“不成盐氧化物”，都不能与碱溶液发生反应。

3、带铵根离子NH4+的铵盐与带氢氧根离子OH-的碱溶液发生反应后生成氨气NH3和水H2O。利用这个原理，可以把熟石灰粉末和待测肥料放在研钵中进行研磨，出来难闻的气体氨气NH3时，可判定待测肥料的成分之一为铵盐。

4、有些盐溶液不显中性。例如碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性（这也正是“纯碱”名称的由来），硫酸铜（CuSO4）溶液显酸性。

关于这个，大家在初中阶段只需记住这两个特例，至于原因，大家在高中化学《盐的水解》中要深入研究。

5、在检测溶液的酸碱性或者pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液后，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对。切忌直接把pH试纸直接伸入溶液中。要知道，把pH试纸直接伸入溶液中会对溶液造成污染，这是不允许的。

6、磷酸铵（磷酸二氢铵和磷酸氢二胺）属于复合肥料，同时含有N和P两种元素，不能认为是单一的氮肥或者单一的磷肥。